Baryum klorür, baryum hidroksit veya baryum karbonattan hazırlanabilir ; baryum karbonat doğal olarak mineral cevherleri olarak bulunur . Bu bazik tuzlar hidratlı baryum klorür vermek üzere hidroklorik asit ile reaksiyona girer . Endüstriyel bir ölçekte, baritten ( baryum sülfat ) iki aşamalı bir işlemle hazırlanır.
BaSO 4 (s) + 4 C (s) → BaS (s) +4 CO (g)
Bu ilk adım yüksek sıcaklık gerektirir.
BaS + CaC 2 BaCl → 2 + CaS
İkinci adım, reaktiflerin füzyon gerektirir. BaCl2 daha sonra su ile karışımından üzerinden filtre edilebilir. baryum klorür su solüsyonlarından, dihidrat, beyaz kristaller olarak kristalleştirilebilir: BaCl2 · 2H2O
Oda sıcaklığında beyaz parlak monoklinik kristal, kokusuz, acı ve tuzludur. Suda çözünür, aseton, etanol ve eterde çözünmez, asit, sülfürik asitte az çözünür. Baryum klorür sulu solüsyondan kristalleştirme genellikle iki kristal su içerir. 113 ° C'ye ısıtıldığında, kristal suyu kaybeder ve susuz baryum klorür olur, beyaz tozdur. SO42-iyonların tanımlanması ve ayrılması, esas olarak baryum tuzları ve pigmentlerin üretimi için kullanılan tuzlu suyun arıtılması için kullanılabilir, ayrıca sert su yumuşatıcı olarak kullanılabilir, yün ve deri sanayinde mordan, bitki zararlılarını kontrol altına almaya yönelik zirai mücadele maddeleri. Endüstriyel baryum klorürün hazırlanması baryum sülfat barit, kömür ve kalsiyum klorürün yüksek bileşenlerini içeren malzeme olarak baryum klorür hazırlanır ve baryum klorür elde etmek için kalsine edilir.